某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是

D

D

（填序号）。
A.铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：

在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确

在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确

。
（2）铝片表面出现的暗红色物质是

Cu

Cu

，放出的气体是

H₂

H₂

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（3）某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

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