甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：
反应Ⅰ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.2kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）ΔH2
反应Ⅲ：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）ΔH3=+50.7kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）ΔH2=+91.9+91.9kJ⋅mol-1，反应Ⅲ可在 高温高温（填“高温”或“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为37，则
①该反应中水蒸气的转化率为 20%20%。
②反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=2.752.75。
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡 移动移动（填“移动”或“不移动”）。
（3）某科研团队对光催化还原CO2转化为甲醇进行研究（原理如图），取得了一定进展。
①电极1的电势 高于高于（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为 2CO2+4H2O 光催化 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 光催化 2CH3OH+3O2。
3
7
光催化
光催化
【答案】+91.9；高温；20%；2.75；移动；高于；2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2
光催化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：3难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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