某工厂的工业废水中含有大量的Fe2（SO4）3和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是 过滤过滤。
（2）步骤①加入的铁粉应 过量过量（选填“过量”或“少量”），写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式 Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）固体A的成分是 铁和铜铁和铜（填名称）。
（4）操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为 H2SO4H2SO4，该物质在该反应中作 氧化氧化剂（选填“氧化”或“还原”）。
（5）取1～2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）如何检验所得FeSO4⋅7H2O中不含有Fe3+取少量FeSO4⋅7H2O用蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色则证明不含Fe3+取少量FeSO4⋅7H2O用蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色则证明不含Fe3+。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】过滤；过量；Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和铜；H2SO4；氧化；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取少量FeSO4⋅7H2O用蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色则证明不含Fe3+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
