将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
回答下列问题：
（1）一定温度下，下列措施能加快反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）的速率的是

BC

BC

（填选项字母）。
A．及时移去甲醇
B．加入催化剂
C．提高反应物浓度
D．增大容器体积
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入物质的量比为2：3的CO₂和H₂发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是

AC

AC

（填序号）。
A．体系中

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=1，且保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2N_A个H-O键，同时断裂3N_A个H-H键
D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
（3）如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）。设CO₂的初始浓度为c₀mol⋅L^-1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K（240℃）=

0

.

8

c

0

×

0

.

8

c

0

0

.

2

c

0

×

（

0

.

6

c

0

）

3

0

.

8

c

0

×

0

.

8

c

0

0

.

2

c

0

×

（

0

.

6

c

0

）

3

（列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比c（CO₂）：c（H₂），则CO₂的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的

上方

上方

（填“上方”或“下方”）。
（4）采用甲醇燃料电池电解法可以制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

F

e

O

2

-

4

，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

，当铁电极质量减少16.8g时，镍电极产生气体的体积为

20.16

20.16

L（标准状况）。