青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：
Ⅰ.配制1000mL0.02mol⋅L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液
（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有 1000mL容量瓶、胶头滴管1000mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）。
（2）将7.84g{已知M[（NH4）2Fe（SO4）2⋅6H2O]=392g⋅mol-1}固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是 抑制亚铁离子的水解，防止生成沉淀抑制亚铁离子的水解，防止生成沉淀。
Ⅱ.青铜中铬元素含量的测定
ⅰ.称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ⅱ.取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol⋅L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（加入硫酸酸化），当H2CrO4（弱酸）转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
（3）滴定时将（NH4）2Fe（SO4）2溶液加入 酸性酸性（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=18.0018.00。
| 实验序号 | 消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积/mL |
| 1 | 19.98 |
| 2 | 17.97 |
| 3 | x |
| 4 | 18.03 |
（4）过程ⅱ中发生反应的离子方程式为
H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O
H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O
。（5）样品中所含铬元素的质量分数为
6.24%（或0.0624、6.24×10-2）
6.24%（或0.0624、6.24×10-2）
。（6）上述实验过程中，若有部分（NH4）2Fe（SO4）2溶液被空气氧化，则测定结果将
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。检验（NH4）2Fe（SO4）2溶液是否被空气氧化可选择的试剂为 B
B
（填序号）。A.KMnO4溶液
B.KSCN溶液
C.K3[Fe（CN）6]溶液
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】1000mL容量瓶、胶头滴管；抑制亚铁离子的水解，防止生成沉淀；酸性；18.00；H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；6.24%（或0.0624、6.24×10-2）；偏高；B
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：2难度：0.7
相似题
-
1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5
