铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固体，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计如图实验（加热和夹持仪器已略去），利用白色且难溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中与氯气反应制取NaBiO3，并探究其应用。已知Bi的最高价为+5价，稳定价态为+3价。
回答下列问题：
（1）盛放MnO2的玻璃仪器名称是 三颈烧瓶（三口烧瓶）三颈烧瓶（三口烧瓶）；B装置中盛放的液体是 饱和食盐水饱和食盐水。D装置的作用是 吸收多余氯气，防止污染空气吸收多余氯气，防止污染空气。
（2）C中反应的离子方程式为 Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OBi（OH）3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O。可以初步判断C中反应已经完成的实验现象是 C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色 反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 在冰水中冷却结晶在冰水中冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
（3）铋酸钠可用来检验Mn2+的存在。往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。写出此过程发生反应的离子方程式 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO-4+5Bi3++5Na++7H2O2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO-4+5Bi3++5Na++7H2O。某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：过量的Mn2+与氧化产物MnO-4发生归中反应产生MnO2过量的Mn2+与氧化产物MnO-4发生归中反应产生MnO2。
（4）为测定产品的纯度，取上述NaBiO3产品2.8g,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用0.1mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO-4，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗25.00mL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为 25%25%。
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【答案】三颈烧瓶（三口烧瓶）；饱和食盐水；吸收多余氯气，防止污染空气；Bi（OH）3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色；在冰水中冷却结晶；2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Bi3++5Na++7H2O；过量的Mn2+与氧化产物发生归中反应产生MnO2；25%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
