MnSO4是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。某同学设计如图装置制备硫酸锰。
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为 分液漏斗分液漏斗；装置B中的试剂为 饱和亚硫酸氢钠溶液饱和亚硫酸氢钠溶液；装置C的作用为 防倒吸或安全瓶防倒吸或安全瓶。
（2）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢。
（3）画出E处装置 
。
Ⅱ.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图。
资料：金属离子沉淀的pH
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
Fe3+、Fe2+
Fe3+、Fe2+
。（5）沉淀池1中，写出加MnO2时发生反应的离子方程式：
4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（6）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是
因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失
因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失
。（7）“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH4）2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH4）2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用bmol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为cmL，MnO4-重新转化成Mn2+。
①废渣中锰元素的质量分数为
4
.
4
bc
a
4
.
4
bc
a
②下列操作会导致测定结果偏高的是
bd
bd
（填字母）。a.锥形瓶洗涤后没有润洗
b.末煮沸溶液就开始滴定
c.滴定开始时仰视读数
d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；饱和亚硫酸氢钠溶液；防倒吸或安全瓶；当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢；；Fe3+、Fe2+；4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失；；bd
；Fe3+、Fe2+；4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失；4
.
4
bc
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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