铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），已知相关物质部分性质如表：
| 物质 | NaBiO3 | Bi（OH）3 |
| 性质 | 不溶于冷水；浅黄色 | 难溶于水；白色 |
三颈烧瓶
三颈烧瓶
；D装置中盛放的液体是 NaOH溶液
NaOH溶液
。（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为
Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O
。（3）当观察到
C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色
C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色
（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是
在冰水中冷却结晶
在冰水中冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+
（5）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，则证明待测液中存在Mn2+。某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，但溶液变浑浊。解释该现象产生的原因：
过量的Mn2+与氧化产物发生归中反应产生MnO2
M
n
O
-
4
过量的Mn2+与氧化产物发生归中反应产生MnO2
。M
n
O
-
4
Ⅲ．产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用cmol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的
M
n
O
-
4
28
cv
w
%
28
cv
w
%
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；NaOH溶液；Bi（OH）3+Na++3OH-+Cl2=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O；C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色；在冰水中冷却结晶；过量的Mn2+与氧化产物发生归中反应产生MnO2；
M
n
O
-
4
28
cv
w
%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
