同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄，杂质为SiO₂、CuO）中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样mg,先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量H₂S溶液，过滤后加入足量酸性H₂O₂溶液氧化Fe²⁺（过量的H₂S转化为S），再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂，一段时间后过滤得到VmL滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₁mL；
⑥重复④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入足量H₂SO₄的目的是

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

使Fe₃O₄全部浸出，抑制Fe²⁺、Fe³⁺ 水解

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（2）写出②中加入足量H₂S溶液与Fe³⁺发生反应的离子反应方程式：

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺

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（3）③中用

酸式滴定管

酸式滴定管

（填仪器名称）取出25.00mL溶液。
（4）⑤中加入的指示剂是

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液后，

溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变色

溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变色

。
（5）若②中过量的H₂O₂溶液没除则会导致测定结果

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”）。
（6）求该磁铁矿中铁元素质量分数（用含m、c、V₁的代数式表示，需要化简）。写出计算过程

56

c

V

1

m

%

56

c

V

1

m

%

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