我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是（ ）
【答案】B
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2026/2/6 11:0:2组卷：105引用：3难度：0.5
相似题
-
1．工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
（1）海水从密度为1.21g.jye.ai-1浓缩到1.22g.jye.ai-1时发生的变化是海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 。
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是，实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g.jye.ai-1-1.26g.ml-1范围内，由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有。
（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是。
发布：2026/3/7 13:30:2组卷：88引用：4难度：0.5 -
2．烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．除去含少量泥沙的粗盐，操作顺序是、；然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②溶解；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的Ba（OH）2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是．写出反应⑤中的化学方程式，在③操作中加盐酸的作用是．
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图1：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用，试剂B选用．电解无水MgCl2的过程中能转化为能．
（4）海水制碱．图2是海水制碱的简单流程图．
①步骤步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：，；
②在制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来二氧化的吸收率会降低，这是因为．
③氨碱法制取纯碱的优点之一是将产生的氨气循环利用，写出产生氨气的化学方程式．发布：2026/3/5 6:30:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．我国蕴藏着丰富的海洋资源，而淡水资源短缺，需要合理利用，爱护水资源。
（1）用高分子材料制造的分离膜可以将海水变为淡水，此过程主要发生了（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）金属镁可以从海水（含氯化镁）中提取，其过程如图所示。
海水或卤水氢氧化镁生石灰氯化镁盐酸镁通电
回答下列问题：
①上述过程中没有涉及的基本反应类型是。
②写出上述转化过程中有元素化合价升降的化学方程式。
（3）从海水中制取的粗盐中含有少量泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质。为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的Na2CO3 溶液；b.加适量的盐酸；c.蒸发；d.过滤；e加过量的Ba（OH）2溶液。正确的操作顺序是（填字母代号）．并写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式。
Ⅰ．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3↓
Ⅱ．NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3↓
Ⅲ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△
①其中构成物质X的粒子名称为。除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是。
②取55g某工业纯碱，向其中加入足量稀盐酸（与杂质不反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示。则此工艺纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）。发布：2026/3/7 15:30:1组卷：34引用：1难度：0.3
