实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如图：
（1）反应Ⅰ中将I2还原还原（填“氧化”或“还原”）。
（2）操作Ⅱ的名称为 分液分液，实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有 分液漏斗分液漏斗。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；仪器a的名称为 球形冷凝管球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为 NaOH溶液NaOH溶液。
（4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO-3实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。
②另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO-3，发生反应的离子方程式 5SO2-3+2IO-3+2H+=I2+5SO2-4+H2O5SO2-3+2IO-3+2H+=I2+5SO2-4+H2O。
③简述溶液中是否含I-：另从水层中取少量溶液，从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】还原；分液；分液漏斗；使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；球形冷凝管；NaOH溶液；5+2+2H+=I2+5+H2O；从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：2难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
