聚合硫酸铁（PFS）是一种优质的絮凝剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。以黄铁矿渣（含FeS2、PbS、NiS）为原料制备聚合硫酸铁流程如图。
请回答：
（1）写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式 FeS2+2H+=Fe2++S+H2S↑FeS2+2H+=Fe2++S+H2S↑。
（2）上述“萃取”过程可表示为NiSO4（水层）+2HX（有机层）⇌NiX2（有机层）+H2SO4（水层）。下列说法不正确的是 BCBC。
A．可将黄铁矿渣粉碎以提高酸浸效率
B．酸浸时可选择浓硫酸以提高酸浸效率
C．可选择CCl4作为萃取剂
D．为获得NiSO4溶液可往萃取后的有机层中加稀硫酸
（3）在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是 H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液pH下降，两者速率变化引起pH的波动H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液pH下降，两者速率变化引起pH的波动。
（4）请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验：倒入溶液和萃取剂→bb→ee→f→aa→dd→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出（操作不重复使用）。
a.打开上口玻璃塞；b.塞上上口玻璃塞；c.关闭下口活塞；d.打开旋塞；e.倒转分液漏斗振摇并放气；f.放在铁圈上静置；g.手持静置。
（5）设计以下实验测定以上制备[Fex（OH）y（SO4）z]m中x：y：z的值。已知：钨酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“钨蓝”。
步骤1：称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.1000mol⋅L-1HCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。
步骤2：取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.1000mol⋅L-1的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL（Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+）。
步骤3：取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加几滴酚酞溶液，用0.1000mol⋅L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。
①步骤2中滴定终点的现象是 滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内无变化滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内无变化。
②试计算[Fex（OH）y（SO4）z]m中x：y：z的值 3：1：43：1：4。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】FeS2+2H+=Fe2++S+H2S↑；BC；H2O2氧化Fe2+消耗H+使溶液pH升高，生成的Fe3+水解产生H+使溶液pH下降，两者速率变化引起pH的波动；b；e；a；d；滴入最后半滴TiCl3溶液，溶液由无色变为蓝色，且30s内无变化；3：1：4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：43引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
