“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO₂和H₂在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ•mol^-1
Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）⇌CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ•mol^-1
在压强、CO₂、H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性=

C

H

3

OH

的物质的量

反应的

C

O

2

的物质的量

×

100

%

。
其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是

②

②

 （填“①”或“②”）；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是

高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使CO₂的转化率升高

高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使CO₂的转化率升高

；为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性，应选择的反应条件为

B

B

 （填标号）。
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压
（2）对于反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ•mol^-1，反应速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。
①降低温度，

k

正

k

逆

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待达到平衡，

k

正

k

逆

=

4

9

，用气体分压表示的平衡常数K_p=

4

9

4

9

。