以FeCl₃溶液和不同的强碱弱酸盐溶液作为研究对象，探究盐溶液之间反应的多样性。

实验	现象
Ⅰ．用FeCl3⋅6H2O与稀盐酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀释至0.1mol/L备用	得到黄色溶液 得到黄色溶液
Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液	黄色溶液转变为红褐色液体
Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液	迅速产生红褐色沉淀和无色气体
Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液	加入2滴，出现黑色沉淀，振荡后消失，溶液澄清；再加2滴，又出现黑色沉淀，振荡后消失，同时出现少量淡黄色沉淀，并有臭鸡蛋味气体产生

（1）①实验Ⅰ中选用稀盐酸而不用蒸馏水的原因（结合离子方程式解释说明）：

Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，加酸后H⁺浓度变大，平衡逆向偏移（即向左），抑制铁离子水解

Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，加酸后H⁺浓度变大，平衡逆向偏移（即向左），抑制铁离子水解

。
②实验Ⅰ中稀释所得0.1mol/LFeCl₃溶液的pH

b

b

（选填字母序号）。
a.小于1
b.1～2之间
c.大于2
（2）①用光束照射实验Ⅱ中红褐色液体有丁达尔现象表明其为

胶体

胶体

分散系。
②取少量实验Ⅱ中红褐色液体加足量盐酸酸化，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，由此推断FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式是

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

。
（3）一些弱酸的电离常数（K_a）如下表所示

化学式	H2SO3	H2CO3	H2S
Kal	1.4×10-2	4.5×10-7	8.9×10-8
Ka2	6.3×10-8	4.7×10-11	1.2×10-13

解释实验Ⅱ和Ⅲ现象不同的原因：

FeCl₃水解，溶液呈酸性，加入的Na₂SO₃、Na₂CO₃水解都使溶液呈碱性，混合后互促水解；Na₂SO₃水解程度小、碱性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）₃胶体；Na₂CO₃水解程度更大、碱性更强，互促程度更大，最终有Fe（OH）₃沉淀和CO₂气体放出；CO₂溶解度小于SO₂，利于气体逸出（表述出弱的程度不同，促进不同即可）

FeCl₃水解，溶液呈酸性，加入的Na₂SO₃、Na₂CO₃水解都使溶液呈碱性，混合后互促水解；Na₂SO₃水解程度小、碱性弱、互促程度小，只得到Fe（OH）₃胶体；Na₂CO₃水解程度更大、碱性更强，互促程度更大，最终有Fe（OH）₃沉淀和CO₂气体放出；CO₂溶解度小于SO₂，利于气体逸出（表述出弱的程度不同，促进不同即可）

。
（4）查阅资料：FeS和Fe₂S₃均为难溶于水的黑色固体，其溶度积常数（K_sp）（类似于初中学习过的溶解度，表示物质的溶解程度）如下表：

化学式	FeS	Fe（OH）3	Fe2S3
Kal	6.3×10-18	2.8×10-39	～10-88

（5）反思与评价：FeCl₃溶液和不同的强碱弱酸盐溶液反应的多样性与

盐溶液离子还原性、碱性强弱、反应物的量

盐溶液离子还原性、碱性强弱、反应物的量

有关（至少答出2种影响因素）。