空气中氧气含量的再认识。
（实验回顾）图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式 P+O2点燃P2O5P+O2点燃P2O5。
（实验过程1）甲组同学使用图1进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性
②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子
④红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹
⑤观察并记录水面的变化情况
（问题提出）（1）请将上述实验步骤填充完整。
（2）有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比 偏低偏低（填“偏高”或“偏低”）。
（实验改进1）
（查阅资料）铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质（铁锈）。
Ⅰ、乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。（已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈）
Ⅱ、8分钟后测得的实验数据如表
点燃
点燃
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
| 131.0mL | 90.0mL | 63.6mL |
Fe+H2O+O2→Fe（OH）2
Fe+H2O+O2→Fe（OH）2
。（2）根据表中数据计算，改进试验后测得的空气中氧气的体积分数是
20.2%
20.2%
（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）。（实验反思）与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是
实验结果更准确、更环保
实验结果更准确、更环保
。（实验再改进）在乙组实验的基础上，丙组同学设计了图3装置进行实验。实验前应先进行的操作是
检查装置气密性
检查装置气密性
。（实验过程2）
步骤1：在注射器中装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，当
注射器活塞静止时，记录活塞停留的刻度
注射器活塞静止时，记录活塞停留的刻度
，计算得出氧气约占空气总体积的1
5
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】P+O2P2O5；红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹；偏低；Fe+H2O+O2→Fe（OH）2；20.2%；实验结果更准确、更环保；检查装置气密性；注射器活塞静止时，记录活塞停留的刻度
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：3难度：0.5
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1．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1084引用：3难度：0.7 -
2．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
