图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第3周期ⅦA族第3周期ⅦA族（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有离子键和共价键（或极性共价键）离子键和共价键（或极性共价键）。
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1•L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为Na2SO3为0.05mol,NaHSO3为0.05molNa2SO3为0.05mol,NaHSO3为0.05mol。
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-。
电解
电解
【考点】无机物的推断．
【答案】第3周期ⅦA族；离子键和共价键（或极性共价键）；Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol；Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：5难度：0.5
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
2．已知某物质X 能发生如下转化：X
YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
3．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答．
（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
