溴被人们称为“海洋元素”，其在海水中主要以 Br-的形式存在。如图为模拟空气吹出法在海水中提溴用到的实验装置以及工业流程，回答下列问题：
Ⅰ.原料气制取
（1）用甲装置制取 Cl2。盛有高锰酸钾的仪器的名称是 圆底烧瓶圆底烧瓶，写出制取氯气发生反应的离子方程式 2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：51：5。
（2）用乙装置制取 SO2，用“可抽动铜丝”代替“铜片”置于浓硫酸中的优点是 控制反应的发生和停止控制反应的发生和停止。
Ⅱ.用图丙所示流程模拟海水提溴
（3）吸收塔中发生的主要化学反应方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（4）Br2浓度：吹出塔 ＜＜蒸馏塔（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】圆底烧瓶；2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；1：5；控制反应的发生和停止；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：38引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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