某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）如图是实验室中常用的仪器
①仪器b的名称是 集气瓶集气瓶。
②从如图中选择合适的仪器组装一套CO2发生和用排水法收集CO2的装置，要求添加盐酸无需拆开装置，不需要用到的仪器有哪些？e、f、ie、f、i（填字母）。
③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。要制取总质量为13.2g的CO2，理论上需要含75%碳酸钙的石灰石 4040g与足量的稀盐酸反应。
（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均用排水法收集多瓶CO2，表中“-”表示气泡太少，不再收集。
| 序号 | 反应物 | 条件 | 收集每瓶气体所用时间（单位：秒） | |||||||
| 盐酸浓度 | 盐酸体积 | 大理石形状 | 温度 | 第1瓶 | 第2瓶 | 第3瓶 | 第4瓶 | 第5瓶 | 第6瓶 | |
| 实验1 | 6% | 60mL | 小颗粒 | 20 | 14 | 18 | 19 | 32 | 63 | - |
| 实验2 | 块状 | 20 | 20 | 31 | 59 | - | - | - | ||
| 实验3 | 10% | 60mL | 小颗粒 | 20 | t | 12 | 13 | 15 | 17 | 26 |
| 实验4 | 块状 | 20 | 12 | 14 | 16 | 19 | 22 | 24 | ||
| 实验5 | 15% | 60mL | 小颗粒 | 20 | 8 | 9 | 10 | 12 | 14 | 19 |
| 实验6 | 块状 | 20 | 11 | 12 | 15 | 17 | 21 | 23 | ||
盐酸浓度、大理石形状
盐酸浓度、大理石形状
。②实验2和实验4的组合，其实验目的是
探究相同条件下，盐酸浓度对反应快慢的影响
探究相同条件下，盐酸浓度对反应快慢的影响
。③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：
8
8
＜t＜12
12
。（3）本实验最佳收集气体的时机是
A
A
（填字母）。A．开始实验时，即将导气管伸入集气瓶内
B．导气管口有气泡冒出时，即开始收集
C．导气管口有气泡连续均匀冒出时，即开始收集
【考点】二氧化碳的实验室制法；影响化学反应速率的因素探究．
【答案】集气瓶；e、f、i；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；40；盐酸浓度、大理石形状；探究相同条件下，盐酸浓度对反应快慢的影响；8；12；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/24 14:0:35组卷：31引用：1难度：0.5
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1．实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。
（1）a仪器名称。收集氧气可以选用C，原因是。用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置应选用，收集用，CO2的验满方法为。发布：2024/12/8 10:30:2组卷：50引用：4难度：0.5 -
2．用图-1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图-2。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解离出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：822引用：3难度：0.6 -
3．实验室可用如图装置制取二氧化碳；已知常温下CO2滩溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。
（2）B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么？
（3）利用排饱和NaHCO3溶液法可以收集较纯净的二氧化碳气体，请将C装置中的导管补画完整。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：7引用：2难度：0.6
