废物利用是可持续发展的重要基础，用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如图。
已知：“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的主要离子方程式为AgCl+2SO32-⇌[Ag（SO3）2）]3-+Cl,且存在[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-。
请回答下列问题：
（1）次氯酸钠的电子式为
。
（2）若在实验室进行操作Ⅰ，主要需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）废料“氧化”时生成物中还有NaOH，则发生反应的离子方程式为4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑。
（4）加入稀硫酸调节溶液pH=4，能够析出AgCl的原因为[Ag（SO3）2）]3-电离出的亚硫酸根离子与硫酸反应，使亚硫酸根离子浓度减小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-正向移动，电离出银离子，生成氯化银[Ag（SO3）2）]3-电离出的亚硫酸根离子与硫酸反应，使亚硫酸根离子浓度减小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-正向移动，电离出银离子，生成氯化银。
（5）最后“还原”的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：14：1。
（6）可用电解法制备N2H4•H2O，其原理为以Pt为电极，熔融Na2O为电解质，在两极分别通入NH3、O2，写出生成N2H4•H2O的电极反应式：2NH3-2e-+O2-=N2H4•H2O2NH3-2e-+O2-=N2H4•H2O。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；烧杯、玻璃棒、漏斗；4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑；[Ag（SO3）2）]3-电离出的亚硫酸根离子与硫酸反应，使亚硫酸根离子浓度减小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-正向移动，电离出银离子，生成氯化银；4：1；2NH3-2e-+O2-=N2H4•H2O
；烧杯、玻璃棒、漏斗；4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2↑；[Ag（SO3）2）]3-电离出的亚硫酸根离子与硫酸反应，使亚硫酸根离子浓度减小，促使平衡[Ag（SO3）2）]3-⇌Ag++2SO32-正向移动，电离出银离子，生成氯化银；4：1；2NH3-2e-+O2-=N2H4•H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
