钌（Ru）是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收钌的工艺流程如图：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为 NaClONaClO；最佳反应温度为 200℃200℃。
（2）滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、NaBiO2、Na2PbO2等，其中Si的存在形式为 Na2SiO3Na2SiO3（填化学式）；Bi2O3转化为NaBiO2的化学方程式为 Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2OBi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O。
（3）滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成CO2-3，则该过程的离子方程式为 HCOOH+RuO2-4+H2O=Ru（OH）4↓+CO2-3HCOOH+RuO2-4+H2O=Ru（OH）4↓+CO2-3；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：31：3。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为 Cl2Cl2、NaOHNaOH。
（5）可用氢气还原重量法测定产品中RuCl3的纯度，所得实验数据记录如下：
CO
2
-
3
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
| 实验序号 | 产品的质量/g | 固体Ru的质量/g |
| ① | 2.4225 | 1.0110 |
| ② | 2.4225 | 1.0090 |
| ③ | 2.4225 | 1.0100 |
85.7%
85.7%
（保留小数点后一位）。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】NaClO；200℃；Na2SiO3；Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O；HCOOH++H2O=Ru（OH）4↓+；1：3；Cl2；NaOH；85.7%
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：3难度：0.3
相似题
-
1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
