某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到

溶液由红色变无色

溶液由红色变无色

现象，证明它们确实发生了化学反应。
【学生板演】该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄                猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是

猜想四

猜想四

，理由是

H₂SO₄溶液和NaOH溶液反应，不能共存

H₂SO₄溶液和NaOH溶液反应，不能共存

。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有

氢氧化钠

氢氧化钠

。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是

pH试纸浸入溶液中

pH试纸浸入溶液中

。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是

BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在

BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在

。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

反应物的量

反应物的量

。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H₂SO₄，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

bc

bc

（填序号）
a.铜     b.氧化铜     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

腐蚀下水管道

腐蚀下水管道

（写一条）。