乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）ΔH＜0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC2H4（g）和amolH2O（g），发生上述反应，测得C2H4（g）的平衡转化率与投料比X[X=n（C2H4）n（H2O）]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出放出（填“放出”或“吸收”）的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为 QA=QB＞QCQA=QB＞QC。
（2）T1＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2；已知该反应的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）⋅c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是 DD（填标号）。
A．k正减小的倍数大于k逆
B．k正减小的倍数小于k逆
C．k正增大的倍数大于k逆
D．k正增大的倍数小于k逆
（3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min,则0～2min内H2O（g）的平均反应速率v（H2O）=0.08mol/（L•min）0.08mol/（L•min）。T2温度下，反应的平衡常数K=100100。
（4）B点对应的体系中，a=1.81.8；A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由大到小的顺序为 pA＞pC＞pBpA＞pC＞pB。（气体均看作理想气体）
X
[
X
=
n
（
C
2
H
4
）
n
（
H
2
O
）
]
【考点】化学平衡的计算．
【答案】放出；QA=QB＞QC；＜；D；0.08mol/（L•min）；100；1.8；pA＞pC＞pB
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：6难度：0.7
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
