Ⅰ.氮氧化物（NOx）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子作用时，发生反应：4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。
完成下列填空：
（1）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

C

C

（选填编号）。
A．v（NO₂）=2v（NO）
B．NO₂和NO的物质的量之和保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．c（NO₂）：c（NO）：c（Cl₂）=4：2：1
上述反应可以视作分两步进行：
（ⅰ）……
（ⅱ）2ClNO（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）（吸热反应）
（2）反应ⅰ的化学方程式可能是

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2ClNO（g）

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2ClNO（g）

；反应ⅱ中反应物总键能

＞

＞

生成物总键能（填“＞”“小于”或“=”）。
Ⅱ.可利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和0.90molNO₂，测得n（CH₄）随时间变化的有关实验数据见下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①	T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列问题：
（3）组别①中，0～10min内NO₂的平均降解速率为v（NO₂）=

0.03mol•L^-1•min^-1

0.03mol•L^-1•min^-1

。
（4）由实验数据可知实验控制的温度T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
（5）组别②中，T₂温度下40min时n（CH₄）=

0.15

0.15

mol。该反应正反应为

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”）。理由是

温度越高，平衡时参加反应的CH₄的物质的量越小

温度越高，平衡时参加反应的CH₄的物质的量越小

。
（6）温度T₁时CO₂物质的量随时间的变化如图，在图中画出温度T₂时CO₂物质的量随时间的变化曲线。