工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和

SO

2

-

4

等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+

CO

2

-

3

．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.125×10²¹

2.125×10²¹

．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在

高于36℃

高于36℃

．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行

不可行

不可行

，并说明理由

若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质

若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（

SO

2

-

4

）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质

．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式

）Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1

）Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1

．