I.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能够设计原电池的是

D

D

。
A．KOH+HCl═KCl+H₂O
B．Cu+FeCl₃═FeCl₂+CuCl₂
C．Na₂O+H₂O═2NaOH
D．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（如图）。有关实验现象，下列说法正确的是

A

A

。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图II的示数
B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ中的气泡均产生于锌棒表面
D．图Ⅱ中产生气体的速率比I慢
Ⅱ.以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（3）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，该电池负极的电极反应为：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

（4）以上述氨燃料电池接下图A．B两极（C、D、E、F都是惰性电极）。电源接通后，F极附近溶液呈红色，请回答：甲池中电极C名称为：

阳极

阳极

，乙池中发生的离子反应方程式为：

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

，丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护（电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液），钢铁应该接在

H

H

处（填G或H）。为证明铁被保护，可先取少量的电解后的溶液于试管中，向溶液中加入

铁氰化钾

铁氰化钾

溶液观察颜色变化。