某小组研究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液之间的反应，过程如下。资料：铁氰化亚铁化学式为Fe₃[Fe（CN）₆]₂，是蓝色不溶于水的固体。
【进行实验】
实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的0.1mol⋅L^-1的FeCl₃溶液进行实验，记录如下：

实验步骤	实验现象
ⅰ.取1mLFeCl3溶液于试管中，加入1mL0.1mol⋅L-1Na2SO3溶液，再加入1滴K3Fe（CN）6溶液，放置10min	溶液变为黄色，无沉淀生成
ⅱ.从ⅰ所得溶液中取出1mL于试管中，加入•••	生成较多白色沉淀
ⅲ.取1mL0.05mol⋅L-1Na2SO3溶液于试管中，10min后，加入•••（加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同）	生成少量白色沉淀

（1）配制FeCl₃溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合化学用语解释其原因：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，盐酸抑制氯化铁水解

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，盐酸抑制氯化铁水解

。
（2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明Fe³⁺与SO₃^2-发生反应生成了SO₄^2-。其中，加入的试剂是

稀盐酸

稀盐酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）步骤ⅲ的目的是

排除空气中氧气对实验的干扰

排除空气中氧气对实验的干扰

。
小组同学对实验Ⅰ末检验到Fe²⁺的原因进行了进一步探究。
资料：ⅰ.FeCl₃溶液中存在平衡：[FeCl₆]^3-⇌Fe³⁺+6Cl^-
ⅱ.K₃Fe（CN）₆溶液中存在平衡：[Fe（CN）₆]^3-⇌Fe³⁺+6CN^-
ⅲ.HCN为一元弱酸。
【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ～Ⅳ，记录如下：
实验过程：

序号	试剂a	实验现象
Ⅱ	0.1mol⋅L-1的FeCl3溶液（未加入盐酸酸化）	溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀
Ⅲ	向蒸馏水中加入硫酸、FeCl3，调节pH和c（Fe3+）与实验Ⅰ所用FeCl3溶液相同	溶液为黄色，无沉淀生成
Ⅳ	0.1mol⋅L-1的FeCl3溶液（未加入盐酸酸化），加入NaCl调c（Cl-）与____相同	溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀

（4）实验Ⅱ中，能证明有Fe²⁺生成的实验现象是

离心分离得到较多蓝色沉淀

离心分离得到较多蓝色沉淀

。
（5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是

向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN^-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，[Fe（CN）₆]^3-浓度降低，无法和Fe²⁺反应生成蓝色沉淀

向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN^-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，[Fe（CN）₆]^3-浓度降低，无法和Fe²⁺反应生成蓝色沉淀

。
（6）补齐实验Ⅳ的操作：0.1mol⋅L^-1的FeCl₃溶液（未加入盐酸酸化），加入NaCl调c（Cl^-）与

实验Ⅰ

实验Ⅰ

相同。
（7）由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有

Fe³⁺与SO₃^2-发生反应生成了SO₄^2-和Fe²⁺、c（H⁺）过高会导致K₃Fe（CN）₆无法检验Fe²⁺、c（Cl^-）过高会导致FeCl₃与SO₃^2-反应生成Fe²⁺较少

Fe³⁺与SO₃^2-发生反应生成了SO₄^2-和Fe²⁺、c（H⁺）过高会导致K₃Fe（CN）₆无法检验Fe²⁺、c（Cl^-）过高会导致FeCl₃与SO₃^2-反应生成Fe²⁺较少

（至少写出两点）。