Ⅰ．研究含氮元素物质的反应对生产和生活具有重要的意义。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

.
（2）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）。（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

0.5

0.5

。（保留一位小数）
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂（g）⇌2I（g） （快反应）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反应）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

1

2

I₂（g） （快反应）
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

B

B

。（填标号）
A．N₂O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能最小
D．IO为反应的催化剂
Ⅱ．碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO与CO₂平衡分压比的自然对数{In[

p

（

CO

）

p

（

C

O

2

）

]}与温度的关系如图所示（已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。
ⅰ．Mn₃C（s）+4CO₂（g）⇌3MnO（s）+5CO（g） K_p（Ⅰ）
ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）⇌MnO（s）+CO（g） K_p（Ⅱ）
ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）⇌3Mn（s）+2CO（g） K_p（Ⅲ）
回答下列问题：
（1）1200K时在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只发生反应Ⅰ，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol•L^-1，则0～5min内v（CO₂）=

0.02

0.02

mol•L^-1•min^-1。
（2）在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是

BC

BC

。（填标号）
A．容器的体积不再改变
B．固体的质量不再改变
C．气体的总质量不再改变
（3）向恒容密闭容器中加入足量Mn₃C并充入0.1mol CO₂，若只发生反应ⅲ。则在A点反应达到平衡时，CO₂的转化率为

33.3%

33.3%

。（保留一位小数），若A点对应下的总压强为a,A点对应温度下的K_p（Ⅲ）=

0.5akPa

0.5akPa

。