某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度低于低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃．
（2）由题干及图形可知，V1：V2=3：23：2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.51.5mol/L．
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液混合均匀．经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-100Q3kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-100Q3kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-100Q3kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-100Q3kJ•mol-1；．
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【答案】低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；3：2；1.5；环形玻璃搅拌棒；H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-kJ•mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-kJ•mol-1；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：4难度：0.3
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