某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验。
【查阅资料】
常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9  K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6
碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺K₁=4.3×10^-7； HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺K₂=5.6×10^-12
Mg（OH）₂沉淀范围：pH9.4～12.4
【实验过程】

实验编号	实验操作	现象或结论
ⅰ	测饱和NaHCO3溶液的pH	pH为8.3
ⅱ	向20mL饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。	微小的气体X从溶液底部固体逸中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y

【分析解释】
（1）用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：

HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

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（2）为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。
a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。
b.测得溶液Y的pH为8.7。
c.向溶液Y中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成。
d.向2mLNa₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液，有白色沉淀生成
e.向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液，无明显现象
①气体X是

CO₂

CO₂

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②步骤c中的白色沉淀是

MgCO₃或碳酸镁

MgCO₃或碳酸镁

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③步骤e中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是

溶液中存在平衡HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，K _sp （CaCO₃）＜K _sp （MgCO₃），说明Ca²⁺结合CO₃^2-能力比Mg²⁺强，所以可以得到CaCO₃沉淀

溶液中存在平衡HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，K _sp （CaCO₃）＜K _sp （MgCO₃），说明Ca²⁺结合CO₃^2-能力比Mg²⁺强，所以可以得到CaCO₃沉淀

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④步骤d和e的目的是

证明饱和NaHCO₃溶液中CO₃^2-离子浓度不足以和MgCl₂来溶液反应生成沉淀

证明饱和NaHCO₃溶液中CO₃^2-离子浓度不足以和MgCl₂来溶液反应生成沉淀

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【得出结论】
（3）通过上述实验证明饱和NaHCO₃溶液中还能溶解少量NaHCO₃固体，结合化学用语解释其原因

饱和碳酸氢钠溶液中存在2HCO₃^-+（aq）⇌CO₃^2-（aq）+CO₂↑+H₂O（l），由于CO₂不断逸出，平衡正向移动，固体溶解

饱和碳酸氢钠溶液中存在2HCO₃^-+（aq）⇌CO₃^2-（aq）+CO₂↑+H₂O（l），由于CO₂不断逸出，平衡正向移动，固体溶解

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