CO₂是一种丰富的碳资源，将其转化为高附加值化学品以实现资源利用是科研工作者的研究热点之一。回答下列问题：
（1）①合成CH₃OH。在200～250℃的CO₂加氢反应器中，主要反应有：
反应ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=-90kJ⋅mol^-1；
反应ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1；
反应ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃。ΔH₃=

-49kJ⋅mol^-1

-49kJ⋅mol^-1

，反应ⅲ能够自发进行的条件是

低温

低温

（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
②一定条件下进行反应ⅲ制备甲醇，测得CO₂的转化率与温度（T）、起始投料比（m）的关系如图所示。
关系如图所示。

下列描述正确的是

AC

AC

（填字母）。
A．若m=

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

，则m₃＞m₂＞m₁
B．在T₁前，v_正＞v_逆，在T₂时，v_正＜v_逆
C．若m₂=

n

（

C

O

2

）

n

（

H

2

）

=

1

3

，则a点CO₂的平衡转化率等于H₂的平衡转化率
D．若反应一段时间后CH₃OH（g）和H₂O（g）的体积分数相同可判断上述反应达平衡
（2）合成二甲醚（CH₃OCH₃）。涉及以下主要反应：
反应iv.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₄＞0
反应v.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₅＜0
恒压条件下，CO₂、H₂起始量相等时，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

生成

n

（

C

O

2

）

消耗

×100%

①300℃时，通入CO₂、H₂各1mol,平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率均为30%，则平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量为

0.045

0.045

mol,此温度下反应iv的平衡常数K=

0.20

0.20

（保留2个有效数字）。
②温度高于300℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

升高温度，反应ⅳ正向移动，CO₂的平衡转化率增大，反应ⅴ逆向移动，CO₂的平衡转化率减小，300℃后升温，反应ⅳ中CO₂的平衡转化率增大的幅度大于反应ⅴ的减小幅度

升高温度，反应ⅳ正向移动，CO₂的平衡转化率增大，反应ⅴ逆向移动，CO₂的平衡转化率减小，300℃后升温，反应ⅳ中CO₂的平衡转化率增大的幅度大于反应ⅴ的减小幅度

。
③220℃时，CO₂和H₂反应一段时间后，测得A点CH₃OCH₃的选择性为48%，不改变反应时间和温度及投料比，能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有

增大压强（或使用对反应ⅴ催化活性更高的催化剂）

增大压强（或使用对反应ⅴ催化活性更高的催化剂）

（任写一种）。