已知常温下0.01mol•L^-1 H₂SO₄（强酸）溶液中c（H⁺）=0.011mol•L^-1，回答下列问题．
（1）NaHSO₄溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）

，Na₂SO₄溶液呈

碱性

碱性

性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是

SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-

SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-

（用离子方程式表示）．
（2）常温下，0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）

＞

＞

0.001mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L^-1 NaHSO₄溶液与1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为

2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-

2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-

．若继续滴加Ba（OH）₂溶液，反应的离子方程式为

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．