化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。
（1）（单选）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是

C

C

。
A．用浓硫酸代替稀硫酸
B．给装置部分加热
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．将锌粒改为锌粉
（2）（单选）已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率

增大

增大

变化如右图所示，该反应可能是

C

C

。

A．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
B．C（s）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
C．H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）
D．FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl
近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化（反应混合物均为气态），方程式如下：4HCl+O₂

催化剂

△

2H₂O+2Cl₂。
（3）某温度下，将一定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v（HCl）为

0.04mol/（L•min）

0.04mol/（L•min）

。

（4）（双选）下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是

AC

AC

。
A．单位时间内生成1molO₂的同时生成2molCl₂
B．v（H₂O）=v（Cl₂）
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体密度不随时间变化而变化
（5）（单选）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是

A

A

。
A．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大
B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
C．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，Cl₂（g）的产率不同
（6）①已知新型RuO₂催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型RuO₂催化剂的使用会

不影响

不影响

氯化氢的转化率（选填“增大”、“减小”或“不影响”）。
②一定压强下，该反应的HCl平衡转化率α_HCl随温度变化的曲线如图，则该反应的ΔH

＜

＜

0（选填“＞”、“＜”或“=”），说明理由

反应的HCl平衡转化率α_HCl随温度升高减小，升温平衡向吸热反应方向进行

反应的HCl平衡转化率α_HCl随温度升高减小，升温平衡向吸热反应方向进行

。

③上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，α_HCl将

增大

增大

（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v_（逆）将

增大

增大

。
（7）T₁温度下，在2L容器中，当平衡时测得c（HCl）=amol/L，保持其他条件不变，t时刻压缩容器体积至1L（各物质状态不变），重新达到平衡后测得c（HCl）=bmol/L。比较a、b的大小：a

＜

＜

b（填“＞”“＜”或“=”），说明理由：

在不考虑平衡移动下，物质的浓度增加为原来的2倍，压强增大，平衡正向进行，但达到新平衡状态时的浓度比原来大。

在不考虑平衡移动下，物质的浓度增加为原来的2倍，压强增大，平衡正向进行，但达到新平衡状态时的浓度比原来大。

。
（8）从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl₂的原因

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO 是可逆反应，饱和食盐水中c（Cl^-）浓度大，平衡向逆反应移动，可以减少氯气的溶解损失

Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO 是可逆反应，饱和食盐水中c（Cl^-）浓度大，平衡向逆反应移动，可以减少氯气的溶解损失

。