某地规定：工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1，某兴趣小组利用反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉注射器，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.356.35mg,步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应，
（2）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】6.35；使废气中的二氧化硫与碘单质充分反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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