习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）。
在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图1所示：
①该反应为 吸热吸热（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的平衡常数K的表达式为 K=c2（CO2）•c（N2）c2（NO）•c2（CO）K=c2（CO2）•c（N2）c2（NO）•c2（CO）。
②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为 80%80%。
⑧温度为T2时，该反应的平衡常数K=3429534295。
（2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术。若用NH3作还原剂，则发生的主要反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：（脱硝效率越高，脱销效果越好）
①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为 925℃；温度太高，降低催化剂活性925℃；温度太高，降低催化剂活性。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是 温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动。
催化剂
c
2
（
C
O
2
）
•
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
2
（
CO
）
c
2
（
C
O
2
）
•
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
2
（
CO
）
【考点】化学平衡的计算；常见的生活环境的污染及治理．
【答案】吸热；K=；80%；34295；925℃；温度太高，降低催化剂活性；温度过高，使SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动
c
2
（
C
O
2
）
•
c
（
N
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
2
（
CO
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
