在K₂Cr₂O₇，溶液中存在下列平衡：Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）⇌2

C

r

O

2

-

4

（aq）+2H⁺（aq）K，事实上该过程包含如下两个平衡：
（i）

Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）⇌2

HC

r

O

-

4

（aq）

Cr₂

O

2

-

7

（aq）+H₂O（l）⇌2

HC

r

O

-

4

（aq）

  K₁=3.00×10^-2（25℃）
（ii）

HC

r

O

-

4

（aq）⇌

C

r

O

2

-

4

（aq）+H⁺（aq）K₂=3.3×10^-7（25℃）
（1）写出（i）平衡离子方程式。
（2）25℃，写出总反应的K=

K₁•

K

2

2

K₁•

K

2

2

（用含有K₁、K₂的式子表达）。
（3）下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是

AB

AB

。
A.加入少量硫酸，溶液的橙色加深
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动
D.加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡正向移动，K₂Cr₂O₇转化率变大，平衡时c²（

HC

r

O

-

4

）与c（Cr₂

O

2

-

7

）的比值变大
（4）25℃时3.31mol⋅L^-1K₂Cr₂O₇溶液中lg

c

（

C

r

O

2

-

4

）

c

（

C

r

2

O

2

-

7

）

随pH的变化关系如图。当pH=9.00时，
①设Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

、

C

r

O

2

-

4

的平衡浓度分别为x、y、zmol⋅L^-1，则x、y、z之间的关系

x+0.5y+0.5z

x+0.5y+0.5z

=3.31mol⋅L^-1；
②计算溶液中

HC

r

O

-

4

的平衡浓度（结果保留两位有效数字）

0.020mol/L

0.020mol/L

。