某同学设计了如图1装置用于制取SO2和验证SO2的性质。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶。
（2）下列试剂不能用于吸收尾气的是 adad。（填序号）
a.饱和Na2SO4溶液
b.饱和Na2CO3溶液
c.浓NH3•H2O
d.饱和NaCl溶液
（3）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是 SO2SO2。
（4）装置D目的是检验SO2的 氧化氧化性，观察到的现象是 有淡黄色沉淀产生有淡黄色沉淀产生。
（5）为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如图2实验：
实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如表
| 烧杯 | 实验现象 |
| A | 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 |
| B | 有白色沉淀产生 |
| C | 有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多 |
除去溶液中溶解的氧气
除去溶液中溶解的氧气
，据A中现象得出的结论是 SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，与BaCl2不能发生复分解反应
SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，与BaCl2不能发生复分解反应
。②B中白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4
，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是 在水中氧气氧化二氧化硫比硝酸根离子氧化二氧化硫活化能小
在水中氧气氧化二氧化硫比硝酸根离子氧化二氧化硫活化能小
。③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子是
SO
2
-
4
SO
2
-
4
Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
NO
-
3
SO
2
-
4
Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
。（用离子方程式表示）NO
-
3
SO
2
-
4
【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；二氧化硫的性质．
【答案】三颈烧瓶；ad；SO2；氧化；有淡黄色沉淀产生；除去溶液中溶解的氧气；SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，与BaCl2不能发生复分解反应；BaSO4；在水中氧气氧化二氧化硫比硝酸根离子氧化二氧化硫活化能小；；Ba2++2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2+4H+
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：117引用：3难度：0.4
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
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（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
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2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：142引用：2难度：0.7
