TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．
（1）Ti基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2sp3、sp2．
（3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为氨分子与水分子可形成分子间氢键氨分子与水分子可形成分子间氢键．
（4）含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO-互为等电子体的分子：N2O或CO2等N2O或CO2等．
（5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16 mol或16×6.02×102316 mol或16×6.02×1023．
（6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为66．
【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布．
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；sp3、sp2；氨分子与水分子可形成分子间氢键；N2O或CO2等；16 mol或16×6.02×1023；6
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：74引用：3难度：0.1
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
