根据题意回答有关氮的化合物的问题：
（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为 3NO2+H2O═2HNO3+NO（或总反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3）3NO2+H2O═2HNO3+NO（或总反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3）。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-574.1kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=-1160.6kJ•mol-1
则 CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.35kJ•mol-1-867.35kJ•mol-1。
（2）肼（N2H4）可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为 
；一种以液态肼为燃料的电池装置如图1所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的 负负极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为 N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2ON2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O。
（3）可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0。
①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2mol NO和1.5mol O2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=0.50.5L•mol-1。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1mol O2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图2，则150℃时，v（正） ＞＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是 BCBC（填字母）。
A.2v正（NO2）=v逆（O2）
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体质量保持不变
【答案】3NO2+H2O═2HNO3+NO（或总反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3）；-867.35kJ•mol-1；；负；N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；0.5；＞；BC
；负；N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；0.5；＞；BC【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：4难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
