食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OBa（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；
③缓缓通入空气的目的是使二氧化碳和氢氧化钡充分反应使二氧化碳和氢氧化钡充分反应．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是偏大偏大．
【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；使二氧化碳和氢氧化钡充分反应；偏大；偏大
【解答】
【点评】
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