化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||
| 阴离子阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
CaCO3
CaCO3
和Mg（OH）2
Mg（OH）2
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液． | 没有白色沉淀产生 | 一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2 一定含有CaCO3 一定不含Ca（OH）2 |
称量D、E装置总质量为600.00g,按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗、
分液漏斗、
，装置C的作用是干燥二氧化碳气体
干燥二氧化碳气体
，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收
，装置A的作用是除去空气中二氧化碳
除去空气中二氧化碳
，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），不要
不要
理由是因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C
因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C
．（2）装置B中生成气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（只要求写一种），装置D中的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．（3）装置B中生成CO2的质量为
1.25g
1.25g
g.通过计算说明水垢中A
A
含MgCO3（填字母）．A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量 CaCO3：100 MgCO3：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.结合以上实验结论，判断w的值满足
w＞56.8g
w＞56.8g
条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．【答案】CaCO3；Mg（OH）2；一定含有CaCO3
一定不含Ca（OH）2；检查装置气密性；分液漏斗、；干燥二氧化碳气体；使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收；除去空气中二氧化碳；不要；因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；1.25g；A；w＞56.8g
一定不含Ca（OH）2；检查装置气密性；分液漏斗、；干燥二氧化碳气体；使反应产生二氧化碳被D、E完全吸收；除去空气中二氧化碳；不要；因为二氧化碳进入D装置前有气体干燥装置C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；1.25g；A；w＞56.8g
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：124引用：9难度：0.1
相似题
-
1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
