一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液（含Li⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺）回收金属的工艺如图：

已知：①K_sp[Ni（OH）₂]=1×10^-14、K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-17、K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39。
②当溶液中离子的浓度小于1×10^-5mol⋅L^-1时认为沉淀完全。
③Co²⁺、Ni²⁺不易被氧化。
（1）加入NiCO₃固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于

4.7

4.7

。
（2）“氧化沉铁”过程中，Fe²⁺发生反应的离子方程式为

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

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（3）本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是

破坏Al（OH）₃、Fe（OH）₃胶体，使沉淀颗粒变大，利于过滤

破坏Al（OH）₃、Fe（OH）₃胶体，使沉淀颗粒变大，利于过滤

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（4）净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO₄、CuSO₄，为了获得高纯的硫酸镍固体（外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示），请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，

边搅拌边缓慢通入O₃，至取少量反应后溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无蓝色沉淀生成，停止通O₃；将反应后液体置于80℃水浴加热，分批加入碳酸镍并搅拌，至pH4.5～5.0，充分反应，静置过滤

边搅拌边缓慢通入O₃，至取少量反应后溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无蓝色沉淀生成，停止通O₃；将反应后液体置于80℃水浴加热，分批加入碳酸镍并搅拌，至pH4.5～5.0，充分反应，静置过滤

将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。（实验中可选择的试剂：O₃、Cl₂、4mol⋅L^-1NaOH溶液，2mol⋅L^-1的硫酸溶液，NiCO₃固体，蒸馏水，KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液。）

（5）测定粗产品中NiSO₄质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH₃-NH₄Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol⋅L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？（写出计算过程）