为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是 溶解溶解，第⑦步中，操作C是 蒸发、结晶蒸发、结晶。第①⑤⑦步中都用到的仪器是 玻璃棒玻璃棒。
（2）写出第④步中相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去。
（4）判断氯化钡已过量的方法是 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。
【考点】粗盐提纯．
【答案】溶解；蒸发、结晶；玻璃棒；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去；在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：2难度：0.7
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溶液加过量A滤液加过量B操作Ⅰ加过量C较纯净的KCl溶液加热煮沸
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②加入过量B的目的是，
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