研究CO、CO₂在一定条件下与H₂催化合成CH₄等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO（g）与H₂（g）可发生如下反应：
反应Ⅰ：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₁=-206.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol^-1
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示：

物质	CO（g）	H2（g）	CH4（g）	H2O（g）
标准生成焓/（kJ•mol-1）	-110	0	-74.6	x

则x=

-241.8

-241.8

；△H₂=

-165.2

-165.2

kJ•mol^-1。
（2）一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgK_p-

1

T

的线性关系如图1所示。

①依据图像，可知T₁℃时，反应Ⅲ的平衡常数K_p3=

1

1

。
②图中v_正（A）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆（B）。
（3）①恒温（323K）恒压（p）条件下，在密闭容器中起始时按n（H₂）：n（CO₂）=1：1投料进行反应（仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ），CO₂初始分压分别为p_0-（a）MPa、p_0-（b）MPa、p_0-（c）MPa,测得CO₂的压强转化率α（CO₂）[已知：气体A的压强转化率表示为α（A）=（1-

p

1

p

0

）×100%，p₀MPa为A的初始分压，p₁MPa为某时刻A的分压]与时间（t）的关系如图2，则p_0-（a）、p_0-（b）、p_0-（c）由大到小的顺序为

p_0-（a）＞p_0-（c）＞p_0-（b）

p_0-（a）＞p_0-（c）＞p_0-（b）

。

②在密闭容器中起始时按n（H₂）：n（CO₂）=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ（x）[x为CO或CH₄，δ（x）=

V

（

x

）

V

（

CO

）

+

V

（

C

H

4

）

+

V

（

C

O

2

）

×100%]的影响如图3所示。

则在1MPa时，表示CH₄和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是

b

b

（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和

c

c

；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时CH₄的分压p（CH₄）=

0.125

0.125

MPa,反应Ⅲ的平衡常数K_p=

2.4

2.4

。