铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO、CuS呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色，无水硫酸铜白色（可用于证明水蒸气的存在）等。某研究性学习小组甲，为探究用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了如下的实验。
I、查阅资料：
①高温灼烧Cu2O能与氧气反应得到CuO
②Cu2O能与稀硫酸发生下列反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
Ⅱ、设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
方案2：称得干燥坩埚的质量为ag,取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg,在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg；
（1）请你评价方案1。如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因 铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜能和稀硫酸反应生成Cu2+，溶液变蓝，说明含氧化亚铜，故方案1合理铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜能和稀硫酸反应生成Cu2+，溶液变蓝，说明含氧化亚铜，故方案1合理。
（2）方案2中，如果a、b、c的关系符合c=10b-a910b-a9可确认红色粉末是Cu2O。
Ⅲ、某研究性学习小组乙从H₂还原Cu2O有水生成出发设计了新的探究方案，装置如图所示。
（3）该方案判断红色固体中含有Cu2O的依据是：通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O。
（4）研究性学习小组丙的同学认为：即使出现了学习小组乙预期的现象，也不能确保实验的科学性。鉴于此，你的改进措施是：在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，加热前先排尽装置中的空气，在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，加热前先排尽装置中的空气，在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管。
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【答案】铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜能和稀硫酸反应生成Cu2+，溶液变蓝，说明含氧化亚铜，故方案1合理；；通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O；在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，加热前先排尽装置中的空气，在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
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【解答】
【点评】
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发布：2024/7/10 8:0:8组卷：12引用：2难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
