已知有关物质的熔、沸点数据如下：
| MgO | AlO3 | MgCl2 | AlCl3 | |
| 熔点/℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190（2.5×105Pa） |
| 沸点/℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法产生铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答
MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解
MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解
．（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是
将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体
将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体
．【答案】MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解；将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
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据此回答下列问题：A组 B组 C组 D组 金刚石：＞3 550 Li：181 HF：-84 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：-114 KCl：770 硼晶体：2 300 K：63 HBr：-87 RbCl：715 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：-51 CsCl：645
（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是．
（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）．
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于．
（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl,其原因解释为：．发布：2024/12/30 11:30:1组卷：88引用：8难度：0.7
