利用图1装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。）
（1）写出装置中发生反应的文字表达式：

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

，MnO₂在此反应前后

质量

质量

和

化学性质

化学性质

不发生改变。
（2）图2是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出

H₂O₂的用量越多产生的氧气越多

H₂O₂的用量越多产生的氧气越多

。

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图3所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图4

C

C

（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）某同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图5中的

C

C

（填编号）。

实验结论：在相同条件下，

浓度越大

浓度越大

，双氧水分解得越快。
丙用图6装置进行实验，通过比较

读数变化的快慢

读数变化的快慢

也能达到实验目的。