NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
Ⅰ.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）△H=-317.3 kJ•mol-13NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）△H=-317.3 kJ•mol-1。
II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3作还原剂与NOx进行选择性反应：
4NH3+4NO+O2⇌3N2+6H2O
不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如图所示。
（2）判断该反应为 吸热吸热（填“吸热”或“放热“））反应，说明理由：图象中T1温度下最先达到平衡状态，说明温度T1＞T2，温度T1时NO的平衡浓度低，说明升高温度平衡正向移动，可推断正反应是吸热反应。图象中T1温度下最先达到平衡状态，说明温度T1＞T2，温度T1时NO的平衡浓度低，说明升高温度平衡正向移动，可推断正反应是吸热反应。。
【考点】热化学方程式．
【答案】3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）△H=-317.3 kJ•mol-1；吸热；图象中T1温度下最先达到平衡状态，说明温度T1＞T2，温度T1时NO的平衡浓度低，说明升高温度平衡正向移动，可推断正反应是吸热反应。
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.3
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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