Ⅰ．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。
（1）已知：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO的燃烧热△H2=-283.0kJ•mol-l，则反应③2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H3=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
（2）南宁三中化学研究小组在三个容积为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4mol CO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①温度：T1＞＞T2（填“＜”、“=”或“＞”）。
②CO的平衡转化率：Ⅰ＜＜Ⅱ==Ⅲ。（填“＜”、“=”或“＞”）
③T2时的平衡常数K=0.072×0.0350.0140.072×0.0350.014。（列出计算式）
Ⅱ.氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如表。
0
.
07
2
×
0
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035
0
.
01
4
0
.
07
2
×
0
.
035
0
.
01
4
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
5.0×10-4
5.0×10-4
mol•L-1•min-1。②若N2O起始浓度c0为0.150mol•L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=
20.0%
20.0%
。③该反应达到平衡的标志有
bce
bce
。a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的平均摩尔质量保持不变
c.v正（N2O）：v逆（O2）=2：1
d.c（N2O）：c（N2）：c（O2）=2：2：1
e.单位时间内有1mol O=O键断裂同时有2mol N≡N形成
（2）碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）⇌2I（g）（快速平衡，平衡常数为K）
第二步I（g）+N2O（g）⇌N2（g）+IO（g）（慢反应，v=k1•c（N2O）•c（I），k1为速率常数）
第三步IO（g）+N2O（g）⇌N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k2为速率常数）。下列表述正确的是
b
b
。（填标号）a.第一步对总反应速率起决定作用
b.第二步活化能比第三步大
c.I2浓度与N2O分解速率无关
d.催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H
②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=
k1×
K
k1×
。（用含K和k1的代数式表示）K
【答案】-746.5kJ/mol；＞；＜；=；；5.0×10-4；20.0%；bce；b；k1×
0
.
07
2
×
0
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035
0
.
01
4
K
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.6
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1．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：11引用：2难度：0.5 -
2．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
