1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应的能量变化如图1所示（a、b均大于零），回答下列问题：
（1）根据图1写出生成2molNH3时的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ•mol-1。
（2）在500°C、30MPa下，断裂1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN2该反应放出的热量为 46kJ46kJ。
②向某一密闭容器中充入1.5molH2（g）和0.5molN2 （g），在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H-H键吸收的热量 小于小于 （填“＞”，“＜”或“=”）436×1.5=654 （kJ）。
（3）一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：
①电极B的名称是 阴极阴极（填“阴极”或“阳极”）。
②图2中阳极的电极反应式为 3H2-6e-+2N3-=2NH33H2-6e-+2N3-=2NH3。
③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为 N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+6H+=2NH3。
【答案】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-2（b-a） kJ•mol-1；46kJ；小于；阴极；3H2-6e-+2N3-=2NH3；N2+6e-+6H+=2NH3
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
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