某工厂废液中含有氯化钠。氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，
查阅资料：2NaOH+FeCl2═Fe（OH）2↓+2NaCl 回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流引流。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu。
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+Na+、Fe2+（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②①②（填序号）
（5）要检验步骤②中加入的稀盐酸是否过量的方法是加入金属铁产生气泡证明盐酸过量加入金属铁产生气泡证明盐酸过量。
【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．
【答案】引流；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；Na+、Fe2+；①②；加入金属铁产生气泡证明盐酸过量
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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1．下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO 点燃气体 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 发布：2024/12/25 17:0:2组卷：61引用：2难度：0.6 -
2．下列实验方案能达成实验目的的是（ ）
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3．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
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